二氧化碳
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二氧化碳 | |||
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別名 |
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識別 | |||
CAS號 | 124-38-9 | ||
PubChem | 280 | ||
ChemSpider | 274 | ||
SMILES | O=C=O
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InChIKey | CURLTUGMZLYLDI-UHFFFAOYAO | ||
UN編號 | 1013(氣體),1845(固體) | ||
歐盟編號 | 204-696-9 | ||
ChEBI | 16526 | ||
RTECS | FF6400000 | ||
KEGG | D00004 | ||
性質 | |||
化學式 | |||
外觀 | 無色氣體 | ||
密度 |
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熔點 | -57 °C(216.6 K) | ||
溶解度(水) | 1.45 g/L(喺 100 kPa 同 25°C 下) | ||
蒸氣壓 | 5.73 MPa(喺 20°C 下) | ||
pKa | 6.35, 10.33 | ||
黏度 |
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藥理學 | |||
ATC代碼 | |||
危險性 | |||
NFPA 704 | |||
相關物質{{{參考}}} | |||
其他陰離子 | |||
其他陽離子 | |||
如果無講明,所有數據都係指25 °C,100 kPa嘅時候嘅情況。 |
二氧化碳(粵拼:ji6 joeng5 faa3 taan3,carbon dioxide)係一種冇色冇臭冇味嘅氣體。符號 CO2,即係有兩個氧原子同一個碳原子嘅化合物。大氣層係有少量二氧化碳,作為溫室氣體。二氧化碳可以雪凍變成乾冰。響生態上,佢係碳循環之中,好主要嘅一節。
大自然嘅二氧化碳係來自火山活動,燒有機物,同埋有氧生物呼吸。而人造嘅,大部份都係燒化石燃料造成。
歷史
[編輯]響17世紀,比利時嘅化學家海爾蒙特(Jan Baptista van Helmont,1577年-1644年),發現響密封容器裏面燒木炭,剩低嘅氣體,佢嘅密度會比原來嘅氣體更高。
而到咗18世紀,蘇格蘭人約瑟夫·布萊克(Joseph Black,1728年-1799年)又對二氧化碳作進一步研究:石灰石加熱,或加入酸之後,會產生一種叫「固定空氣」嘅氣體。
物理性質
[編輯]二氧化碳喺1.01kPa情況下,淨見到雪凍變成乾冰或從乾冰昇華成氣體。而液態二氧化碳,至少要喺517 kPa且−56.60℃情況下先至睇到。佢嘅臨界溫度係37℃。
製備同檢驗
[編輯]製備
[編輯]喺實驗室裏面,通常會以碳酸鹽加酸,製備二氧化碳,例如以碳酸鈣同鹽酸反應,並以向上排空氣法收集:
- CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2↑ + H2O
喺工業上係以高溫加熱灰石(主要成分係碳酸鈣)分解,產生二氧化碳:
- CaCO3 → CaO + CO2↑
檢驗
[編輯]- Ca(OH)2+CO2 → CaCO3 + H2O
二氧化碳水溶液呈弱酸性,會俾紅色嘅酚酞變成冇色。
用途
[編輯]- 二氧化碳可以加落飲品裏面,好似汽水、啤酒就係。
- 固態嘅二氧化碳,會變成乾冰,可以冷凍食品。
- 滅火筒好多都係搵二氧化碳液化而成,因為二氧化碳嘅重量比空氣重,唔會加強燃燒。
- 二氧化碳可以用嚟做焊接用嘅保護氣體,因為成本比較低。
- 二氧化碳雷射係一種重要嘅工業雷射來源。
- 二氧化碳係植物光合作用嘅主要碳來源。
- ↑ Schäfer, Michael; Richter, Markus; Span, Roland (2015). "Measurements of the viscosity of carbon dioxide at temperatures from (253.15 to 473.15) K with pressures up to 1.2 MPa". The Journal of Chemical Thermodynamics. 89: 7–15. doi:10.1016/j.jct.2015.04.015.