離子表

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離子表係記載咗各自元素嘅表。呢篇文係按照化學元素嘅族順序排列。

鹼金屬、鹼土金屬、稀有氣體[編輯]

元素 離子 色水 化學特性
H H+ 無色 HClO4
H- 無色 KH H + H2O → OH + H2
Li Li- Li+(calix[4]pyrrole)Li-[1]
Li+ 無色 LiNO3 ([Li(H2O)4]+或[Li(H2O)6]+嘅簡稱)
Li+ + F → LiF↓
Na Na-[2][3] [Na(C222)]+Na
Na+ 無色 NaCl ([Na(H2O)n]+嘅簡稱)(n=4~6[4]
K K- [3] [K(C222)]+K-
K+ 無色 KCl ([K(H2O)n]+嘅簡稱)(n=6、7[5]或8[6]
K+ + [B(C6H5)4]- → K[B(C6H5)4]↓
2 K+ + Na+ + [Co(NO2)6]3- → K2Na[Co(NO2)6]↓
Rb Rb- [Rb+(C222)]Rb-
Rb+ 無色 RbNO3 ([Rb(H2O)8]+嘅簡稱)
Cs Cs- [Cs+(C322)]Cs-[7]
Cs+ 無色 CsCl ([Cs(H2O)12]+嘅簡稱)
Fr Fr+ 無色 FrClO4
Be Be2+ 無色 Be(NO3)2 ([Be(H2O)4]2+或[Be(H2O)6]2+嘅簡稱)
[Be3(OH)3]3+
BeF3- NaBeF3
BeF42- (NH4)2BeF4
BeCl42- Na2BeCl4
[Be(OH)4]2- 無色 Na2[Be(OH)4]
[Be(NH2)3] K[Be(NH2)3]
[Be(C2O4)2]2- Na2[Be(C2O4)2]
Mg Mg2+ 無色 Mg(NO3)2 ([Mg(H2O)6]2+嘅簡稱)
[MgEDTA]2- 無色
Ca Ca2+ 無色 CaCl2 ([Ca(H2O)8]2+嘅簡稱)
Ca2+ + CO32− → CaCO3
[CaEDTA]2- 無色
Sr Sr2+ 無色 SrCl2 ([Sr(H2O)8]2+嘅簡稱)
Sr2+ + CO32− → SrCO3
Sr2+ + SO42− → SrSO4
[SrEDTA]2- 無色
Ba Ba2+ 無色 BaCl2 ([Ba(H2O)8]2+嘅簡稱)
Ba2+ + CO32− → BaCO3
Ba2+ + SO42− → BaSO4
[BaEDTA]2- 無色
Ra Ra2+ 無色 RaCl2 Ra2+ + CO32− → RaCO3
Ra2+ + SO42− → RaSO4
Kr [KrF]+ [KrF][Sb2F11] 強氧化性
Kr2F3+ Kr2F3SbF6 強氧化性
Xe XeO64- Na4XeO6 強氧化性
HXeO4- CsHXeO4
XeO3F- CsXeO3F
XeO3Cl- CsXeO3Cl
XeO3Br- CsXeO3Br
XeOF5- CsXeOF5
[XeF]+ [XeF][AsF6]
[XeF3]+ [XeF3][Sb2F11]
[Xe2F11]+ [Xe2F11][AuF6]
[XeOF3]+ [XeOF3][AsF6]
[XeO2F]+ [XeO2F][Sb2F11]
[C6H5Xe]+ C6H5XeClO4
[(C6H5)2Xe]2+

鈧、釔、鑭系元素[編輯]

元素 離子 色水 化學特性
Sc Sc3+ 無色 Sc2(SO4)3 ([Sc(H2O)n]3+嘅簡稱,n=6或8)
Sc3+ + 3 OH → Sc(OH)3
Sc3+ + 3F → ScF3
Sc3+ + PO43- → ScPO4
[Sc(OH)4]- 無色 Na[Sc(OH)4]
[Sc(OH)5]2- K2[Sc(OH)5]
[Sc(OH)6]3- K3[Sc(OH)6]
Y Y3+ 無色 Y(NO3)3 ([Y(H2O)8]3+嘅簡稱)
YF4-
La La3+ 無色 LaCl3
Ce Ce3+ 無色 Ce(NO3)3 ([Ce(H2O)9]3+嘅簡稱)
Ce4+ 黃色 ([Ce(H2O)8]4+嘅簡稱)

錒系元素[編輯]

元素 離子 色水 化學特性
Th Th4+ 無色 Th(NO3)4 Th4+ + 4 OH- → Th(OH)4
U UO22+ 黃色 UO2(NO3)2 ([UO2(H2O)5]2+嘅簡稱)[6]
2 UO22+ + 6 OH- → U2O72-(↓) + 3 H2O
UO22+ + 2 K+ + [Fe(CN)6]4- → K2UO2[Fe(CN)6]↓

硼族元素、碳族元素、氮族元素[編輯]

元素 離子 色水 化學特性
N NH4+ 無色 NH4Cl NH4+ +H2O → NH3·H2O
NO2- NaNO2 氧化劑
NO3- 無色 KNO3
P PO3- 無色 NaPO3
PO43- 無色 Na3PO4
P2O74− 無色 K4P2O7
Bi Bi3+ 無色 Bi(NO3)3·5H2O 2 Bi3+ + 3 S2- → Bi2S3

氧族元素、鹵素[編輯]

元素 離子 色水 化學特性
O OH- 無色 NaOH OH- + H+ → H2O
S S2- 無色 Na2S
S22- 黃色 K2S2
S2O32- 無色 Na2S2O3
SO32- 無色 Na2SO3
SO42- 無色 ZnSO4
Cl Cl- 無色 KCl Cl- + Ag+ → AgCl↓
ClO- Ca(ClO)2
ClO3- 無色 KClO3
ClO4- 無色 KClO4

[編輯]

  1. Wei Chen, Zhi-Ru Li, Di Wu, et al. Nonlinear Optical Properties of Alkalides Li+(calix[4]pyrrole)M- (M = Li, Na, and K):  Alkali Anion Atomic Number Dependence. J. Am. Chem. Soc., 2006, 128 (4), pp 1072–1073
  2. Dye, J. L.; Ceraso, J. M.; Mei Lok Tak; Barnett, B. L.; Tehan, F. J. (1974). "Crystalline Salt of the Sodium Anion (Na)". J. Am. Chem. Soc. 96 (2): 608–609. doi:10.1021/ja00809a060. 
  3. 3.0 3.1 Kim, J.; Ichimura, A. S.; Huang, R. H.; Redko, M.; Phillips, R. C.; Jackson, J. E.; Dye, J. L. (1999). "Crystalline salts of Na and K (Alkalides) that are stable at room temperature". J. Am. Chem. Soc. 121: 10666–10667. doi:10.1021/ja992667v. 
  4. "Comprehensive Coordination Chemistry II". 2004: 515. ISBN 978-0-08-043748-4. doi:10.1016/B0-08-043748-6/01055-0. 
  5. Lincoln, S. F.; Richens, D. T. and Sykes, A. G. "Metal Aqua Ions" in J. A. McCleverty and T. J. Meyer (eds.) Comprehensive Coordination Chemistry II, Vol. 1, pp. 515–555, ISBN 978-0-08-043748-4.
  6. 6.0 6.1 Hydrated metal ions in aqueous solution: How regular are their structures. Pure Appl. Chem., 82 (10): 1901-1917, 2010
  7. Bradley. Van Eck, . Long Dinh Le, Dheeb. Issa, et al. Preparation and analysis of crystalline alkalides. Inorg. Chem., 1982, 21 (5), pp 1966–1970