分子間作用力

分子間作用力（英文：Intermolecular force），也稱為分子間引力，指分子同分子之間或高分子化合物分子內官能基之間嘅作用力，簡稱分子間力。主要包括：

• 范德華力（Van der Waals force）：起初為咗修正范德華方程式而提出。普遍存在喺固、液、氣態任何微粒之間，同距離六次方成反比。依來源又可以分為：
  • 分散力（倫敦色散力）：瞬時偶極之間嘅電性引力；
  • 取向力（偶極－偶極吸引力）：固有偶極之間嘅電性引力；
  • 誘導力：誘導偶極同固有偶極之間嘅電性引力，例如離子誘導偶極力同偶極誘導偶極力（又叫Keesom力）。
• 次級鍵（Secondary bond）：鍵長長過共價鍵、離子鍵、金屬鍵，但係短過范德華相互作用嘅微觀粒子相互作用。
  • 氫鍵（Hydrogen bonding）：氫同氮、氧、氟所鍵結產生嘅作用力。
  • 非金屬原子間次級鍵：存在喺碘單質晶體入面。
  • 金屬原子同非金屬原子間次級鍵：存在喺金屬配合物入面。
  • 親金作用
  • 親銀作用

科學家亦都不斷研究新嘅分子間作用力，包括雙氫鍵同金鍵等。

參見

• 化學鍵