鹽酸

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氫氯酸
IUPAC名
Hydrochloric acid
別名 鹽酸
識別
CAS號 7647-01-0
RTECS MW4025000
性質
化學式 HCl(aq)
摩爾質量 36.46 g·mol−1
外觀 無色至淡黃色清澈液體
密度 1.18g/cm 3(36%溶液)
熔點 −27.32 °C (247 K)
38%溶液
沸點 110 °C (383 K),
20.2%溶液;
48 °C (321 K),
38%溶液
溶解度 混溶
pKa −8.0
黏度 1.9 mPa·s, 25 °C,
31.5%溶液
危險性
警示 R:34]]-37]]
安全警告 S:26]]-36]]-45]]
MSDS External MSDS
主要危害 腐蝕性
NFPA 704
NFPA 704.svg
0
3
1
COR
閃點 不可燃
相關物質{{{參考}}}
其他陰離子 HFHBrHI
相關 氫溴酸氫氟酸
氫碘酸硫酸
如果無講明,所有數據都係指25 °C,100 kPa嘅時候嘅情況。

鹽酸英文Hydrochloric acid),亦叫氫氯酸,化學符號HCl,係氯化氫溶入水而成嘅溶液,係腐蝕性好強嘅無機酸,亦係一元酸。原本係用食鹽氯化納)整出來嘅,所以叫鹽酸。

鹽酸透明無色。日常用到嘅鏹水,同人身內嘅胃酸,都有鹽酸。

叫法嘅故仔[編輯]

以前歐洲啲煉金術士叫呢種化學物質做「Spirits of salt or acidum salis(salt acid)」,直接翻譯過嚟就係「鹽酸」。其實好多唔講英文嘅國家都係噉叫[1][2]

整法[編輯]

整鹽酸,就要溶氯化氫入水,而要提煉氯化氫呢,有好多方法:

氯鹼法[編輯]

氯鹼法變鹽水做氯氣(Cl₂)、氫氧化鈉(NaOH)、同埋氫氣(H₂)。純氯氣會同氫氣反應,合成氯化氫。

NaCl + H₂O → NaOH + Cl₂ + H₂ (電解)
Cl₂ + H₂→ 2HCl

實驗室方法[編輯]

硫酸同氯鹽嘅化學反應,利用高沸點酸制低沸點酸嘅原理,都整到氯化氫出來:[3]

NaCl + H₂SO₄ → NaHSO₄ + HCl

室溫之下,呢個化學反應就會出現,但係如果有氯鹽剩,同埋溫度超過攝氏二百度,化學反應就會繼續進行:

NaCl + NaHSO₄ → HCl + Na₂SO₄

要以上呢兩種化學反應都出現,啲試劑一定要乾。

磷氯化物亞硫酰氯(SOCl₂)同酰氯等活潑嘅氯化物,喺水解之下,都整到氯化氫。就例如涷水可以慢慢滴落五氯化磷(PCl₅)度,造成以下嘅化學反應:

PCl₅ + H₂O → POCl₃ + 2HCl

化學反應[編輯]

氯化氫係種常見嘅強電解質,會溶喺水,完全電離,所以鹽酸係強酸。反應方程式:

HCl + H₂O → H₃O⁺ + Cl⁻

中和[編輯]

鹽酸會同鹼中和,產生相應嘅氯化物

OH⁻ + HCl → H₂O + Cl⁻

同金屬反應[編輯]

鹽酸可以同某啲金屬發生置換反應,金屬原子取代原子,轉化成鹽,兼且放出氫氣。室溫之下,只同金屬活動性高過氫嘅金屬反應,例如

Na + HCl → NaCl + H₂

而喺濃鹽酸加熱之後,可以同反應:

Cu + 2HCl → CuCl₂ + 2H₂

物理特性[編輯]

濃度(m/m)
c : kg HCl/kg 
濃度(m/V)
c : kg HCl/m³
密度
ρ : kg/l
摩爾濃度
M
 pH值 
黏性
η : mPa·s
比熱容
s : kJ/(kg·K)
蒸氣壓
PHCl : Pa
沸點
b.p.
熔點
m.p.
10% 104.80 1.048 2.87 M -0.5 1.16 3.47 0.527 103 -18℃
20% 219.60 1.098 6.02 M -0.8 1.37 2.99 27.3 108℃ -59℃
30% 344.70 1.149 9.45 M -1.0 1.70 2.60 1,410 90℃ -52℃
32% 370.88 1.159 10.17 M -1.0 1.80 2.55 3,130 84℃ -43℃
34% 397.46 1.169 10.90 M -1.0 1.90 2.50 6,733 71℃ -36℃
36% 424.44 1.179 11.64 M -1.1 1.99 2.46 14,100 61℃ -30℃
38% 451.82 1.189 12.39 M -1.1 2.10 2.43 28,000 48℃ -26℃

以下係喺20℃嗰陣一個標準大氣壓(101.3 kPa)下嘅數據。

[4][5][6]

用途[編輯]

鹽酸有好多用途,其中最常用嘅就係用來調低酸鹼度,用嘅係鹽酸入邊嘅氫離子。而調高酸鹼度用嘅一般係燒鹼

參攷[編輯]

  1. Muriatic Acid (pdf). PPG Industries. 2005. 喺10 September 2010搵到;. 
  2. Hydrochloric Acid. . 喺16 September 2010搵到;. 
  3. Francisco J. Arnsliz. A Convenient Way To Generate Hydrogen Chloride in the Freshman Lab. J. Chem. Ed. 1995, 72 (12): 1139. doi:10.1021/ed072p1139. 
  4. Lide, David. CRC Handbook of Chemistry and Physics 81st. CRC Press. 2000. ISBN 0-8493-0481-4. 
  5. Perry, R.; Green D., Maloney J. Perry's Chemical Engineers' Handbook 6th. McGraw-Hill Book Company. 1984. ISBN 0-07-049479-7. 
  6. Aspen Properties. binary mixtures modeling software calculations by Akzo Nobel Engineering. Aspen Technology. 2002–2003.