鹽酸

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氫氯酸
IUPAC名
Hydrochloric acid
別名 鹽酸
識別
CAS號 7647-01-0
RTECS MW4025000
性質
化學式 HCl(aq)
摩爾質量 36.46 g·mol−1
外觀 無色至淡黃色清澈液體
密度 1.18g/cm 3(36%溶液)
熔點 −27.32 °C (247 K)
38%溶液
沸點 110 °C (383 K),
20.2%溶液;
48 °C (321 K),
38%溶液
溶解度 混溶
pKa −8.0
黏度 1.9 mPa·s, 25 °C,
31.5%溶液
危險性
警示 R:34]]-37]]
安全警告 S:26]]-36]]-45]]
MSDS External MSDS
主要危害 腐蝕性
NFPA 704
NFPA 704.svg
0
3
1
COR
閃點 不可燃
相關物質{{{參考}}}
其他陰離子 HFHBrHI
相關 氫溴酸氫氟酸
氫碘酸硫酸
如果無講明,所有數據都係指25 °C,100 kPa嘅時候嘅情況。

鹽酸英文Hydrochloric acid),亦叫氫氯酸,化學符號HCl,係氯化氫溶入水而成嘅溶液,係腐蝕性好強嘅無機酸,亦係一元酸。原本係用食鹽氯化納)整出來嘅,所以叫鹽酸。

鹽酸透明無色。日常用到嘅鏹水,同人身內嘅胃酸,都有鹽酸。

叫法嘅故仔[編輯]

以前歐洲啲煉金術士叫呢種化學物質做「Spirits of salt or acidum salis(salt acid)」,直接翻譯過嚟就係「鹽酸」。其實好多唔講英文嘅國家都係咁叫[1][2]

整法[編輯]

整鹽酸,就要溶氯化氫入水,而要提煉氯化氫呢,有好多方法:

氯鹼法[編輯]

氯鹼法變鹽水做氯氣(Cl₂)、氫氧化鈉(NaOH)、同埋氫氣(H₂)。純氯氣會同氫氣反應,合成氯化氫。

NaCl + H₂O → NaOH + Cl₂ + H₂ (電解)
Cl₂ + H₂→ 2HCl

實驗室方法[編輯]

硫酸同氯鹽嘅化學反應,利用高沸點酸制低沸點酸嘅原理,都整到氯化氫出來:[3]

NaCl + H₂SO₄ → NaHSO₄ + HCl

室溫之下,呢個化學反應就會出現,但係如果有氯鹽剩,同埋溫度超過攝氏二百度,化學反應就會繼續進行:

NaCl + NaHSO₄ → HCl + Na₂SO₄

要以上呢兩種化學反應都出現,啲試劑一定要乾。

磷氯化物亞硫酰氯(SOCl₂)同酰氯等活潑嘅氯化物,喺水解之下,都整到氯化氫。就例如涷水可以慢慢滴落五氯化磷(PCl₅)度,造成以下嘅化學反應:

PCl₅ + H₂O → POCl₃ + 2HCl

化學反應[編輯]

氯化氫係種常見嘅強電解質,會溶喺水,完全電離,所以鹽酸係強酸。反應方程式:

HCl + H₂O → H₃O⁺ + Cl⁻

中和[編輯]

鹽酸會同鹼中和,產生相應嘅氯化物

OH⁻ + HCl → H₂O + Cl⁻

同金屬反應[編輯]

鹽酸可以同某啲金屬發生置換反應,金屬原子取代原子,轉化成鹽,兼且放出氫氣。室溫之下,只同金屬活動性高過氫嘅金屬反應,例如

Na + HCl → NaCl + H₂

而喺濃鹽酸加熱之後,可以同反應:

Cu + 2HCl → CuCl₂ + 2H₂

物理特性[編輯]

濃度(m/m)
c : kg HCl/kg 
濃度(m/V)
c : kg HCl/m³
密度
ρ : kg/l
摩爾濃度
M
 pH值 
黏性
η : mPa·s
比熱容
s : kJ/(kg·K)
蒸氣壓
PHCl : Pa
沸點
b.p.
熔點
m.p.
10% 104.80 1.048 2.87 M -0.5 1.16 3.47 0.527 103 -18℃
20% 219.60 1.098 6.02 M -0.8 1.37 2.99 27.3 108℃ -59℃
30% 344.70 1.149 9.45 M -1.0 1.70 2.60 1,410 90℃ -52℃
32% 370.88 1.159 10.17 M -1.0 1.80 2.55 3,130 84℃ -43℃
34% 397.46 1.169 10.90 M -1.0 1.90 2.50 6,733 71℃ -36℃
36% 424.44 1.179 11.64 M -1.1 1.99 2.46 14,100 61℃ -30℃
38% 451.82 1.189 12.39 M -1.1 2.10 2.43 28,000 48℃ -26℃

以下係喺20℃嗰陣一個標準大氣壓(101.3 kPa)下嘅數據。

[4][5][6]

用途[編輯]

鹽酸有好多用途,其中最常用嘅就係用來調低酸鹼度,用嘅係鹽酸入邊嘅氫離子。而調高酸鹼度用嘅一般係燒鹼

參攷[編輯]

  1. "Muriatic Acid" (pdf). PPG Industries. 2005. 喺10 September 2010搵到. 
  2. "Hydrochloric Acid". 喺16 September 2010搵到. 
  3. Francisco J. Arnsliz (1995). "A Convenient Way To Generate Hydrogen Chloride in the Freshman Lab". J. Chem. Ed. 72 (12): 1139. doi:10.1021/ed072p1139. 
  4. Lide, David (2000). CRC Handbook of Chemistry and Physics (第81st版). CRC Press. ISBN 0-8493-0481-4. 
  5. Perry, R.; Green D., Maloney J. (1984). Perry's Chemical Engineers' Handbook (第6th版). McGraw-Hill Book Company. ISBN 0-07-049479-7.  Cite uses deprecated parameter |coauthors= (詳情)
  6. Aspen Properties. binary mixtures modeling software (第calculations by Akzo Nobel Engineering版). Aspen Technology. 2002–2003.