電負度

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電負度係一個化學性質,即係某原子或者官能團吸引電子,將自己變成負離子嘅能力[1]。一個原子嘅電負度係由佢嘅原子系數同埋價電子核子嘅距離影響。電負度越高,個元素或者化合物就越易吸引電子。呢樣嘢係Linus Pauling喺1932年提出[2],佢可以用來預測其他化學性質。電負度唔可以直接度出嚟,一定要由其他原子或者分子嘅性質計出來。雖然唔同嘅計法可能會搞到個數有小小分別,但係由唔同計法嘅結果都可以睇得出,電負度係同元素表有啲關係。

電負度計出嚟,其實唔係一個原子嘅性質,係一個分子入面原子嘅性質[3],而一個自由嘅分子嘅性質應該係電離能電子親合能。電負度會因為唔同嘅化學環境而轉變,[4]但係就算唔同情況,電負度同原來個數都唔會差得遠。電負度嘅相反係電正度:用嚟度一個原子送電子嘅能力。

電負度元素表[編輯]

原子半徑减少 → 電離能增加 → 電負度增加 →
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
周期
1 H

2.20
He

 
2 Li

0.98
Be

1.57
B

2.04
C

2.55
N

3.04
O

3.44
F

3.98
Ne

 
3 Na

0.93
Mg

1.31
Al

1.61
Si

1.90
P

2.19
S

2.58
Cl

3.16
Ar

 
4 K

0.82
Ca

1.00
Sc

1.36
Ti

1.54
V

1.63
Cr

1.66
Mn

1.55
Fe

1.83
Co

1.88
Ni

1.91
Cu

1.90
Zn

1.65
Ga

1.81
Ge

2.01
As

2.18
Se

2.55
Br

2.96
Kr

3.00
5 Rb

0.82
Sr

0.95
Y

1.22
Zr

1.33
Nb

1.6
Mo

2.16
Tc

1.9
Ru

2.2
Rh

2.28
Pd

2.20
Ag

1.93
Cd

1.69
In

1.78
Sn

1.96
Sb

2.05
Te

2.1
I

2.66
Xe

2.6
6 Cs

0.79
Ba

0.89
*
 
Hf

1.3
Ta

1.5
W

2.36
Re

1.9
Os

2.2
Ir

2.20
Pt

2.28
Au

2.54
Hg

2.00
Tl

1.62
Pb

2.33
Bi

2.02
Po

2.0
At

2.2
Rn

 
7 Fr

0.7
Ra

0.9
**
 
Rf

 
Db
𨧀
 
Sg
𨭎
 
Bh
𨨏
 
Hs
𨭆
 
Mt

 
Ds

 
Rg

 
Cn

 
Uut
 
Uuq
 
Uup
 
Uuh
 
Uus
 
Uuo
 
鑭系 *
 
La

1.1
Ce

1.12
Pr

1.13
Nd

1.14
Pm

1.13
Sm

1.17
Eu

1.2
Gd

1.2
Tb

1.1
Dy

1.22
Ho

1.23
Er

1.24
Tm

1.25
Yb

1.1
Lu

1.27
錒系 **
 
Ac

1.1
Th

1.3
Pa

1.5
U

1.38
Np

1.36
Pu

1.28
Am

1.13
Cm

1.28
Bk

1.3
Cf

1.3
Es

1.3
Fm

1.3
Md

1.3
No

1.3
Lr

1.3

元素週期表中各元素嘅電負性(鮑林標度

參考[編輯]

  1. Template:GoldBookRef
  2. Pauling, L.. The Nature of the Chemical Bond. IV. The Energy of Single Bonds and the Relative Electronegativity of Atoms. Journal of the American Chemical Society. 1932, 54 (9): 3570–3582. doi:10.1021/ja01348a011. 
  3. Pauling, Linus. Nature of the Chemical Bond. Cornell University Press. 1960: 88–107. ISBN 0801403332. 
  4. Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. Chemistry of the Elements. Pergamon. 1984. 30. ISBN 0-08-022057-6.