電負度

電負度係一個化學性質，即係某原子或者官能團吸引電子，將自己變成負離子嘅能力^[1]。一個原子嘅電負度係由佢嘅原子系數同埋價電子同核子嘅距離影響。電負度越高，個元素或者化合物就越易吸引電子。呢樣嘢係Linus Pauling喺1932年提出^[2]，佢可以用來預測其他化學性質。電負度唔可以直接度出嚟，一定要由其他原子或者分子嘅性質計出來。雖然唔同嘅計法可能會搞到個數有小小分別，但係由唔同計法嘅結果都可以睇得出，電負度係同元素表有啲關係。

電負度計出嚟，其實唔係一個原子嘅性質，係一個分子入面原子嘅性質^[3]，而一個自由嘅分子嘅性質應該係電離能同電子親合能。電負度會因為唔同嘅化學環境而轉變，^[4]但係就算唔同情況，電負度同原來個數都唔會差得遠。電負度嘅相反係電正度：用嚟度一個原子送電子嘅能力。

電負度元素表

→ 原子半徑减少 → 電離能增加 → 電負度增加 →
族	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15	16	17	18
周期
1	H 氫 2.20																	He 氦
2	Li 鋰 0.98	Be 鈹 1.57											B 硼 2.04	C 碳 2.55	N 氮 3.04	O 氧 3.44	F 氟 3.98	Ne 氖
3	Na 鈉 0.93	Mg 鎂 1.31											Al 鋁 1.61	Si 矽 1.90	P 磷 2.19	S 硫 2.58	Cl 氯 3.16	Ar 氬
4	K 鉀 0.82	Ca 鈣 1.00	Sc 鈧 1.36	Ti 鈦 1.54	V 釩 1.63	Cr 鉻 1.66	Mn 錳 1.55	Fe 鐵 1.83	Co 鈷 1.88	Ni 鎳 1.91	Cu 銅 1.90	Zn 鋅 1.65	Ga 鎵 1.81	Ge 鍺 2.01	As 砷 2.18	Se 硒 2.55	Br 溴 2.96	Kr 氪 3.00
5	Rb 銣 0.82	Sr 鍶 0.95	Y 釔 1.22	Zr 鋯 1.33	Nb 鈮 1.6	Mo 鉬 2.16	Tc 鎝 1.9	Ru 釕 2.2	Rh 銠 2.28	Pd 鈀 2.20	Ag 銀 1.93	Cd 鎘 1.69	In 銦 1.78	Sn 錫 1.96	Sb 銻 2.05	Te 碲 2.1	I 碘 2.66	Xe 氙 2.6
6	Cs 銫 0.79	Ba 鋇 0.89	*	Hf 鉿 1.3	Ta 鉭 1.5	W 鎢 2.36	Re 錸 1.9	Os 鋨 2.2	Ir 銥 2.20	Pt 鉑 2.28	Au 金 2.54	Hg 汞 2.00	Tl 鉈 1.62	Pb 鉛 2.33	Bi 鉍 2.02	Po 釙 2.0	At 砹 2.2	Rn 氡
7	Fr 鈁 0.7	Ra 鐳 0.9	**	Rf 鑪	Db 𨧀	Sg 𨭎	Bh 𨨏	Hs 𨭆	Mt 䥑	Ds 鐽	Rg 錀	Cn 鎶	Uut	Uuq	Uup	Uuh	Uus	Uuo

鑭系	*	La 鑭 1.1	Ce 鈰 1.12	Pr 鐠 1.13	Nd 釹 1.14	Pm 鉕 1.13	Sm 釤 1.17	Eu 銪 1.2	Gd 釓 1.2	Tb 鋱 1.1	Dy 鏑 1.22	Ho 鈥 1.23	Er 鉺 1.24	Tm 銩 1.25	Yb 鐿 1.1	Lu 鑥 1.27
錒系	**	Ac 錒 1.1	Th 釷 1.3	Pa 鏷 1.5	U 鈾 1.38	Np 錼 1.36	Pu 鈽 1.28	Am 鋂 1.13	Cm 鋦 1.28	Bk 錇 1.3	Cf 鉲 1.3	Es 鑀 1.3	Fm 鐨 1.3	Md 鍆 1.3	No 鍩 1.3	Lr 鐒 1.3

元素週期表中各元素嘅電負性（鮑林標度）

點記法

F O N Cl Br I S C H
- F(氟) > O(氧) > N(氮) ~ Cl(氯) > Br(溴) > I(碘) > S(硫) > C(碳) > H(氫)
  - 氫鍵 : F > O > N
  - 鹵素(除氟) : Cl > Br > I
  - School : S > C > H

參考

↑ 國際純化學和應用化學聯合會，化學術語概略，第二版。（金皮書）(1997)。在線校正版: (2006–) "Electronegativity"。DOI:10.1351/goldbook.E01990
↑ Pauling, L. (1932). "The Nature of the Chemical Bond. IV. The Energy of Single Bonds and the Relative Electronegativity of Atoms". Journal of the American Chemical Society. 54 (9): 3570–3582. doi:10.1021/ja01348a011.
↑ Pauling, Linus (1960). Nature of the Chemical Bond. Cornell University Press. pp. 88–107. ISBN 0801403332.
↑ Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. (1984). Chemistry of the Elements. Pergamon. p. 30. ISBN 0-08-022057-6.{{cite book}}: CS1 maint: multiple names: 作者名單 (link)

[definition-1] 國際純化學和應用化學聯合會，化學術語概略，第二版。（金皮書）(1997)。在線校正版: (2006–) "Electronegativity"。DOI:10.1351/goldbook.E01990

[paulingJACS-2] Pauling, L. (1932). "The Nature of the Chemical Bond. IV. The Energy of Single Bonds and the Relative Electronegativity of Atoms". Journal of the American Chemical Society. 54 (9): 3570–3582. doi:10.1021/ja01348a011.

[NOTCB-3] Pauling, Linus (1960). Nature of the Chemical Bond. Cornell University Press. pp. 88–107. ISBN 0801403332.

[4] Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. (1984). Chemistry of the Elements. Pergamon. p. 30. ISBN 0-08-022057-6.{{cite book}}: CS1 maint: multiple names: 作者名單 (link)

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