氧
| |||||||||||||||||||||||||
| 外觀 | |||||||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
無色氣體；淡藍色液體 一支液態氧  氧嘅原子光譜 | |||||||||||||||||||||||||
| 概況 | |||||||||||||||||||||||||
| 名 / 符號 / 序數 | 氧, O, 8 | ||||||||||||||||||||||||
| 元素類別 | 非金屬, 氧族元素 | ||||||||||||||||||||||||
| 族 / 週期 / 區 | 16, 2, p | ||||||||||||||||||||||||
| 原子品質 | 15.999(4) g•mol−1 | ||||||||||||||||||||||||
| 電子排布 | [氦] 2s2 2p4 | ||||||||||||||||||||||||
| 每層電子排布 | 2, 6（圖） | ||||||||||||||||||||||||
| 物理性質 | |||||||||||||||||||||||||
| 狀態 | 氣態 | ||||||||||||||||||||||||
| 密度 | (0 °C, 101.325 kPa) 1.429 g/L | ||||||||||||||||||||||||
| 熔點 | 54.36 K, -218.79 °C, -361.82 °F | ||||||||||||||||||||||||
| 沸點 | 90.20 K, -182.95 °C, -297.31 °F | ||||||||||||||||||||||||
| 臨界點 | 154.59 K, 5.043 MPa | ||||||||||||||||||||||||
| 熔化熱 | (O2) 0.444 kJ•mol−1 | ||||||||||||||||||||||||
| 汽化熱 | (O2) 6.82 kJ•mol−1 | ||||||||||||||||||||||||
| 比熱容 | (25 °C) (O2) 29.378 J•mol−1•K−1 | ||||||||||||||||||||||||
| 蒸汽壓 | |||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||
| 原子性質 | |||||||||||||||||||||||||
| 氧化態 | 2, 1, −1, −2 | ||||||||||||||||||||||||
| 電負性 | 3.44 （鮑林標度） | ||||||||||||||||||||||||
| 電離能 （更多） |
第一： 1313.9 kJ•mol−1 | ||||||||||||||||||||||||
| 第二： 3388.3 kJ•mol−1 | |||||||||||||||||||||||||
| 第三： 5300.5 kJ•mol−1 | |||||||||||||||||||||||||
| 共價半徑 | 66±2 pm | ||||||||||||||||||||||||
| 范德華半徑 | 152 pm | ||||||||||||||||||||||||
| 雜項 | |||||||||||||||||||||||||
| 晶體結構 | 簡單立方 | ||||||||||||||||||||||||
| 磁序 | 順磁性 | ||||||||||||||||||||||||
| 熱導率 | (300 K) 26.58x10-3 W•m−1•K−1 | ||||||||||||||||||||||||
| 聲速 | (gas, 27 °C) 330 m/s | ||||||||||||||||||||||||
| CAS號 | 7782-44-7 | ||||||||||||||||||||||||
| 最穩定同位素 | |||||||||||||||||||||||||
| 主文：氧嘅同位素 | |||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||
氧（粵拼：joeng5，英文Oxygen）係元素一種，符號O，原子序號8，原子重量15.99943。佢密度0.001429，溶點50.5，沸點90.2，熱容量有0.918，電負度有3.44。佢電子層係2-6。氧元素響自然情況下會係氣體，以兩個氧原子合成氧分子 O2。
氧係無色、無味、無臭嘅。氧唔單止佔咗水質量嘅88%，亦佔咗空氣體積嘅20.93%。
發現
[編輯]氧元素係由英國化學家約瑟夫·普利斯特里與瑞典藥劑師同化學家舍勒響1774年分別發現。但係普利斯特里就支持燃素學說。
1777年，法國化學家拉瓦錫提出燃燒嘅氧化學說，指出物質只能響含氧嘅空氣中進行燃燒，燃燒物重量嘅增加同空氣中失去嘅氧相等，從而推翻了全部嘅燃素說，並正式確立質量守恆定律。從嚴格意義來講，發現氧元素嘅係瑞典化學家舍勒，而確定氧元素化學性質嘅係法國化學家拉瓦錫。
名嘅由來
[編輯]氧氣（Oxygen）希臘文嘅意思係「酸素」，係法國化學家拉瓦錫所起，原因係拉瓦錫錯誤咁認為，所有嘅酸都含有呢種新氣體。家陣氧氣嘅日文名仍然係「酸素」。而台語受到台灣日治時期嘅影響，都以「酸素」嘅日文發音稱呼氧氣。
氧氣嘅中文名係清朝徐壽改嘅。佢認為人嘅生存離唔開氧氣，所以就叫做「養氣」，即係「養氣之質」，後來為咗統一就用「氧」代替咗「養」字，就叫「氧氣」。
構造
[編輯]氧原子只有兩層電子層。八個電子，唔係金屬同埋冇惰性。外層少咗兩粒電子而唔穩定。穩定嘅氧分子（O2），含兩個氧原子。平流層嘅臭氧（O3）含三個氧原子，水同二氧化碳都有氧原子。
其他
[編輯]喺地面，氧氣（O2）可以透過光合作用由二氧化碳分解出嚟；2024年發表嘅論文指出，喺深海，氧氣亦可以透過電解由水分解出嚟[1]。
氧嘅化合物嘅例子
[編輯]參考資料
[編輯]- ↑ Corniou, Marine (2025年3月). "L'oxygène noir des abysse". Québec Science (加拿大法文). p. 37.