酸鹼度

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用嚟查液體酸鹼度嘅pH試紙

酸鹼度粵拼syun1 gaan2 dou6),又叫pH值,符號係pH,係溶液程度嘅指標,喺1909年由丹麥生物化學索倫·索倫聲Søren Sørensen)提出。

「pH」嘅來源[編輯]

  • p:有幾隻講法
    第一種講法:德文「Potenz」,係力度、強度噉解。
    第二種講法:拉丁文「pondus hydrogenii」,係「氫量」噉解。
    第三種講法:索倫遜亂安嘅符,因為佢用過q。喺而家化學界將p寫喺H前頭係話呢個量嘅負對數噉解。
  • H:氫離子(H+

定義[編輯]

想知多啲:酸鹼指示色一覽
通常見到啲嘢嘅pH(精確到0.01)[1]
物質 pH
酸性
HCl(10 mol/L) -1.00
HCl(1 mol/L) 0.00
鉛酸蓄電池嘅酸液 1.00
H3PO4(0.083 mol/L) 1.08
胃酸 1.20
檸檬 2.40
可樂 2.50
食醋 2.90
3.50
蘋果 4.00
啤酒 4.50
咖啡 5.00
5.50
酸雨 < 5.60
牛奶 6.50
NaCl溶液 7.00(中性
血液 7.34 - 7.45
海水 8.00
洗手番鹼 9.00 - 10.0
家用銨水除邋遢劑 11.5
漂白水(NaClO) 12.5
家用火鹼 13.5
NaOH(1 mol/L) 14.0
NaOH(10 mol/L) 15.0
鹼性

酸鹼度主要通過溶液入面嘅氫離子活度去計。一般情况下(25、298K到):

另外:

  • pH值可以<0。例如鹽酸(10mol/L)嘅pH值=−1。
  • pH值可以>14。例如火鹼(10mol/L)嘅pH值=15。

公式[編輯]

pH值嘅計算公式:

  • H+(有時寫成H3O+):溶液嘅(水合)氫離子活度,單位係摩爾。喺稀溶液入面,氫離子活度≈氫離子濃度。可以用氫離子濃度嚟搞近似計算。

喺一個標準溫度同大氣壓情況:

  • pH=7嘅溶液:中性
    溶液電離出嘅H+OH-,始終都係10−14,兩種離子濃度=1×10−7mol/L。
  • pH<7嘅溶液:酸性
    溶液電離出嘅H+>OH,溶液有酸性。pH值越細,酸性越犀利。
  • pH>7嘅溶液:鹼性
    溶液電離出嘅H+>OH,溶液有鹼性。pH值越大,鹼性越犀利。

但係喺非水溶液或標準溫度同大氣壓情況,pH=7嘅溶液未必係中性,嗰時先睇呢種溶劑喺嗰個環境入面嘅電離常數而決定pH係咪中性。

  • 喺373K(100 °C(212 °F))情況:pH=6係中性溶液。

因為實際入面嘅溶液唔係理想溶液,所以凈用H+濃度嚟計,係未必準,所以點都計唔到好準嘅溶液pH數值。跟住應該要用H+活度嘅計算公式:

噉喺理論入面講:如果知氫離子活度aH+,就知溶液嘅准确pH係乜。[2]

測量[編輯]

有好多種方法測溶液嘅酸鹼度:

  • 喺測定溶液入面加pH指示劑
    唔同指示劑會按酸鹼度出乜色,再按指示劑寫嘅研究就知pH值係幾多。
  • pH試紙(有廣泛試紙同精密試紙之分)。
    用玻棒點啲測定溶液放到試紙,再按試紙嘅顏色變化,睇下色卡就知pH值係幾多。但係唔可以查油份嘅酸鹼度,因為油份冇H+,加上pH試紙凈用H+嘅溶液範圍嚟測。
  • pH計
    pH計係測量溶液酸鹼度嘅儀器,通過酸鹼嚟揀電極測溶液嘅pH值。pH計可以精確到0.001。

有關[編輯]

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出面網頁[編輯]